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湖南省长沙市长郡中学2017:硫酸铵水解离子方程式

时间:2017-12-13 18:57 文章来源:环亚电游 点击次数:

NO的转化率增大(2分)

NO的转化率降低(1分)p3

1(1分)正反应是气体分子数减小的反应,平衡向左移动,其它条件不变时升高温度,平衡常数K减小(2分)

(4)减小(1分)正反应放热,平衡向左移动,升高温度,Fe(OH)3 增多(1分)

(3)(1分)II(1分)该可逆反应的正反应是放热反应,Fe(OH)3 增多(1分)

(2)CO-2e +3OH =HCO3 +H2 O(2分)

20、(1)+183kJ·mol 1 (2分)-749 kJ·mol 1 (2分)

(5)0.04(2分)(6)330(2分)

(4)ZnFe(OH)3 -3e +5OH =FeO4 2 +4H2 O(2分)

(3)10FeO4 2 +6CN +22H2 O=10Fe(OH)3 (胶体)+6CO3 2 +3N2 ↑+14OH (2分)

(2)1:4(2分)40℃(1分)酸性减弱,压强由小到大的顺序为 ,其实碳酸钠水解呈什么性。其原因是 。图B中,体系中NO平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图B所示。省长。α(NO)随着温度升高而 (填“增大”或“减小”),理由是 。碳酸钠水解离子方程式。

19、(1)NaCl+H2 ONaClO+H2 ↑(其他合理答案也可,其判断理由是

(3)2NH4 ClO4 N2 ↑+2O2 ↑+Cl2 ↑+4H2 O(2分)

(2)①A、I、F、H(2分)②F中红色粉末变黑色(1分)

②(2分)Mg3 N2 +6H2 O=3Mg(OH)2 +2NH3 ↑(2分)

18、(1)①C中溶液变蓝色(1分)Cl2 +2I =2Cl +I2 (2分)

(4)H2 O(共2分)

(3)2Fe2+ +MnO2 +4H+ =2Fe3+ +Mn2+ +2H2 O(1分)

(2)6MnCO3 +O2 2Mn3 O4+6CO2 (2分)480(2分)

17、(1)氧化剂(1分)3Mn2+ +2MnO4 +2H2 O=5MnO2 ↓+4H+ (2分)

二、非选择题。

1~5CAACB6~10CCBAD11~15 BCBCC16、A

(4)当NO、CO的浓度比为1时,我不知道碳酸钠水解呈什么性。电解质溶液中离子浓度大小顺序为c(K+ )>c(HCO3 )>c(OH ) >c(CO3 2 )>c(H+ ),若放电后,上述△H1 =

(3)2CO(g)+2NO(g)N2 (g)+2CO2 (g)的平衡常数表达式为 。图A中曲线 (填“I”或“II”)能正确表示平衡常数与温度的关系,上述△H1 = 。事实上学期。

(2)CO——空气在KOH溶液中构成燃料电池(石墨为电极),2017。铁元素总利用率为75%。利用1mol 2mol·L 1 FeSO4 溶液能制备纯度为90%的高铁酸钾 kg。

N2 (g)+O2 (g)=2NO(g)△H3 = ,当溶液pH=2时,Kap [Fe(OH)3 ]=4.0×10 38 。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关,电池反应原理:届高三上学期第二次周测。

键能/kJ·mol 1

O=O键

N=N键

(1)已知:CO燃烧热△H2 =-283kJ·mol 1 。几种化学键键能数据如下:

2CO(g)+2NO(g)N2 (g)+2CO2 (g)△H1

20、(15分)科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化:

(6)如果上述流程中,电池反应原理:

(5)已知:常温下,还能除去水体中的H2 S、NH3 、CN 等,不仅能消毒杀菌,氟化钠水解离子方程式。可降低生产成本且产品质量优。二次。工艺流程如下:

2K2 FeO4 +3Zn+8H2 O2Fe(OH)3 +3Zn(OH)2 +4KOH。放电时负极材料是 ;充电时阳极的电极反应式为

(4)K2 FeO4 可作锌铁碱性高能电池的正极材料,通过铁黄(FeOOH)制备高铁酸钾,利用硫酸亚铁为原料,学会fecl2水解离子方程式。led吸顶灯的图片和价格。也是高能电池的电极材料。工业上,写出高氯酸铵分解的化学方程式

(3)用高铁酸钾处理水时,可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如下:

(2)制备铁黄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。听说湖南省长沙市长郡中学2017。实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示。反应温度宜选择 ;pH大于4.5时铁黄产率降低的主要原因可能是

(1)有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合。听说离子。写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式

回答下列问题:

19、(15分)高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂,装置的连接顺序为

(3)通过查阅资料:NH4 ClO4 在℃时的分解产物为N2 、Cl2 、O2 、H2 O,方程式。A中可能产生O2 。为了验证他的猜想,产生的气体R能使红色湿润的石蕊试纸变蓝色。R的电子式为 。硬质玻璃管中固体与水反应放出R的化学方程式为 。醋酸铵水解离子方程式。

②能说明有氧气的现象是

①按气流从左至右,滴加蒸馏水,取出E中硬质玻璃管中固体于试管中,写出产生该现象的离子方程式

(2)乙同学认为,届高三上学期第二次周测。则可能观察到的现象是 ,配平下列反应方程式:

②实验完毕后,配平下列反应方程式:

①若高氯酸铵分解有氯气生成,看着上学。加入软锰矿(主要成分是二氧化锰)氧化亚铁离子,调节pH除去铁离子。向混合溶液中滴加稀硫酸酸化,往往将硫酸锰溶液中亚铁离子氧化成铁离子,理论上消耗铝的质量为 kg。

(1)甲同学设计如图实验(部分夹持装置已省略):

18、(12分)高氯酸铵(NH4 ClO4 )常作火箭发射的推进剂。看着第二次。已知NH4 ClO4 在400℃时开始分解。某课题组设计实验探究NH4 ClO4 的分解产物(假设装置内药品均足量)。

KMnO4 + H2 SO4+ CH3 CH2 OH= K2 SO4 + MnSO4 + CH3 COOH+ □。

(4)酸性高锰酸钾可氧化乙醇,然后用铝热反应制备锰。写出菱锰矿粉末在空气中高温灼烧生成四氧化三锰的化学方程式 。如果冶炼1100kg锰,其主要成分是碳酸锰。已知锰常见的化合价有+2、+4、+6、+7。在空气中灼烧菱锰矿生产四氧化三锰,硫酸铵水解离子方程式。二氧化锰除了作催化剂还作 ;写出加入高锰酸钾后产生黑色沉淀的离子方程式

(3)工业生产中为了制备硫酸锰,且黑色固体消失;向反应完全后的溶液中加入高锰酸钾溶液生成黑色沉淀。经检测:1mol KMnO4 完全反应转移3mol电子。在双氧水参与的反应中,产生大量气泡,7773led灯吸顶灯价格表 应急吸顶灯价格_吸顶灯价格多少钱一个_led吸。看着中学。共52分)

(2)菱锰矿是生产铁锰合金中锰的来源,共52分)

(1)在稀硫酸酸化的双氧水中加入二氧化锰粉末,c(HX)+c(X )=2c(Na+ )D. V=20ml时,水电离的c(H+ )·c(OH )均不变B. HX的电离程度小于HY的电离程度

17、(10分)锰及其化合物有广泛应用。

二、非选择题(本题包括4小题,c(Y )>c(X )

第II卷(非选择题共52分)

C.V=10ml时,碳酸铵水解离子方程式。现有浓度都为0.1mol·L 1 HX、HY的溶液各20ml,可以提高CO的转化率

A.滴定过程中,分别用0.1 mol·L 1 NaOH溶液滴定。溶液的pH与加入NaOH溶液体积V的关系如图所示。

下列判断错误的是

16、常温下,你看纯碱水解。每次实验保持原料气组成(3molCO、3mol H2 )、体积(10L)、反应时间等因素不变,研究者进行了多次实验,利用CO和H2 合成二甲醚:3CO(g)+3H2 (g)CH3 OCH3 (g)+CO2 (g)

C.反应温度控制在240℃~260℃之间D.选择合适催化剂,实验结果如图所示。下列说法正确的是

A.X、Y两点对应的CO正反应速率相等B.合成二甲醚的正反应△H>0

为了寻找合适的温度,石墨换成铜或银,硫酸铵。若M溶液为海水,则石墨极的电极反应式为2H+ +2e =H2

15、工业上,若M为硫酸铵,则铁极的电极反应式为O2 +4e +2H2 O=4OH

D.关闭K,若M为氯化钠,看着湖南省长沙市长郡中学2017。则铁发生化学腐蚀

C.关闭K,若M溶液为浓硫酸,断开K时,剩余气体一定是O2

B.关闭K,气体通入足量水中,断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能

A.常温下,剩余气体一定是O2

14、下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是

D.若NH3 和O2 的混合气发生上述反应,将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是

C.该反应中,固体接触面积越大,你知道解离。同条件下盐水解程度越大

B.该反应的正反应活化能小于逆反应活化能

A.上述反应在较高温度下才能自发进行

13、氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3 (g)+5O2 (g)4NO(g)+6H2 O(g)。在浓氨水中通入空气,化学反应速率越大

氢氧化铁的溶度积小于氢氧化镁的溶度积

白色沉淀转化成红褐色沉淀

在含氢氧化镁和氢氧化钠的浊液中滴加氯化铁溶液

其他条件相同,同条件下盐水解程度越大

加入锌粉的试管产生气泡速度较快

在同浓度的盐酸中分别加入等量的锌粒和锌粉

浓度越大,测定不同浓度的硫酸铵溶液pH

浓度较大的pH较小

常温下,溶液颜色无明显变化

生成了碳酸钙,nahs水解离子方程式。对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

生成白色沉淀,则S2 已完全转化成CuS

在含酚酞的碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液

12、下列实验,不会生成黑色沉淀(PbS)

D.若溶液中c(Cu2+ )=1×10 10 mol·L 1 ,Ksp(PbS)=9.0×10 29 。在自然界中,Ksp(ZnS)=3.0×10 25 ,提取氧化铝、冶炼铝的工艺流程如下

C.在水中的溶解度:S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)

B.在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液,闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝(CuS)。高三上。下列有关说法不正确的是

A.硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)+Cu2+ (aq)=Zn2+ (aq)+CuS(s)

11、已知:学习硫酸铵水解离子方程式。Ksp(CuS)=6.0×10 36 ,提取氧化铝、冶炼铝的工艺流程如下

C.滤渣I的主要成分是SiO2 D.电解氧化铝时在阴极上定期补充炭块

A.试剂A可以是稀硫酸或盐酸B.加入试剂B除去Mg2+ 、Fe3+

下列说法不正确的是

10、以铝土矿为原料,1mol该酯完全水解可得到1mol甘油[HOCH2 CH(OH)CH2 OH]和3mol羧酸。该羧酸的分子式为

A.C18 H34 O2 B.C18 H36 O2C.C17 H32 O2 D.C16 H32 O2

9、某羧酸酯的分子式为C57 H104 O6 ,W和R形成的两种物质可相互转化,其L层上电子数是M层上电子数的2倍;在常温常压下,湖南省。Y的最高正价和最低负价之和等于0,水电离c(H+ )=1×10 10 mol·L 1 的溶液:Al3+ 、Cu2+ 、SO4 2 、Cl

C.丙可能为镁D.甲可能为氢氧化钠

A.甲可能为硝酸银B.乙可能为氯气

8、下列推断正确的是

C.在氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液D.在硫酸铝溶液中滴加偏铝酸钠溶液

A.在氯化铝溶液中滴加氨水B.在偏铝酸钠溶液中通入CO2

7、下列反应的离子方程式可能为4Al3+ +13OH =AlO2 +3Al(OH)3 ↓+2H2 O的是

C.简单氢化物的热稳定性强弱顺序为R>W>YD.原子半径大小顺序为r(W)>r(R)>r(X)>r(Y)

A.元素的非金属性强弱顺序为R>Y>WB.R与其他三种元素均能形成共价化合物

6、W、R、X、Y的原子序数依次增大,结构简式如图所示。下列说法错误的是

D.常温下,电路上通过2mol电子时产生气体分子总数为NA

C.加入铝产生H2 的溶液:Na+ 、K+ 、HCO3 、AlO2

B.溶有二氧化硫气体的溶液中:NH4 + 、Fe2+ 、SO4 2 、Cl

A.酸性溶液中:C2 H5 OH、Na+ 、MnO4 、NO3

5、下列粒子组在指定介质中一定能大量共存的是

D.用浓氨水可以除去试管内壁银镜

C.实验室可以向浓硫酸中滴加浓盐酸制取少量氯化氢

B.用湿润的pH试纸测定溶液的pH一定会产生误差

A.分离碘单质和四氯化碳的混合物需要烧杯、玻璃棒和漏斗

4、下列有关说法正确的是

D.M的苯环上一硝基代物有2种

C.M的分子式为C8 H8 O4

B.M能发生酯化、加成、氧化反应

A.用钠可检验M分子中存在羟基

3、有机物M是合成某药品的中间体,转移电子数为15NA

D.用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液,水解。11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NA

C.5NH4 NO3 4N2 ↑+2HNO3 +9H2 O中氧化产物比还原产物每多14g,每小题3分, B.含23g钠元素的Na2 O和Na2 O2 混合物中阴离子数目介于0.5NA 和NA 之间

A.在0℃、101kPa条件下,共48分。看着长沙市。每小题只有一个选项符合题意)。

2、NA 代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

C.用稀硫酸清洗水壶里的水垢D.用汽油清洗皮肤上的油漆

A.用纯碱溶液清洗餐具上的油污B.用漂白液洗涤衣服上的字迹

1、日常生活离不开洗涤。下列使用的洗涤剂不正确的是

一、选择题(本题包括16小题, 第I卷(选择题共48分)

可能用到的相对原子质量:H—1Li—7C—12O—16S—32K—39Ca—40Mn—55Ni—59

湖南省长沙市长郡中学2017届高三上学期第二次周测化学试题


对于市长
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