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(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料

时间:2017-12-13 19:13 文章来源:环亚电游 点击次数:

[一起考老师]每日干货!!
高中化学紧急学问点详尽总结
一、俗名
无机局部:
纯碱、苏打、自然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4·.H2O莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO食盐:NaCl熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:NaOH绿矾:FaSO4·7H2O干冰:CO2明矾:KAl(SO4)2·12H2O漂白粉:Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾:你看氟化钠水解离子方程式。CuSO4·5H2O双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4·7H2O硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O波尔多液:Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca(OH)2和S玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2自然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾:NO2在光照下孕育发生的一种有毒气体王水:学习氟化钠水解离子方程式。浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。
铝热剂:Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2)2
无机局部:
氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2(乙炔)TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇:C2H5OH
氟氯烃:是精良的制冷剂,有毒,但粉碎O3层。醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH
裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇:C3H8O3
焦炉气成分(煤干馏):氯化铁水解。H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛HCHO
福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:甲酸HCOOH
葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11麦芽糖:C12H22O11淀粉:(C6H10O5)n
硬脂酸:C17H35COOH油酸:C17H33COOH软脂酸:C15H31COOH
草酸:乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色,强酸性,受热理会成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。
二、颜料
铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银红色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——红色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体
铜:单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—红色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是红色沉淀
Al(OH)3红色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)红色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,我不知道还原。在氛围中均酿成白雾
CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色
Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气息、有毒的气体
SO3—无色固体(沸点44.80C)品红溶液——红色氢氟酸:HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气息气体
三、局面:
1、铝片与盐酸反映是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反映是吸热的;
2、Na与H2O(放有酚酞)反映,熔解、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反映:我不知道原子。Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
4、Cu丝在Cl2中点燃孕育发生棕色的烟;5、H2在Cl2中点燃是苍红色的火焰;
6、Na在Cl2中点燃孕育发生多量的白烟;7、P在Cl2中点燃孕育发生多量的红色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢收复色;
9、NH3与HCl相遇孕育发生多量的白烟;10、铝箔在氧气中热烈点燃孕育发生刺目耀眼的白光;
11、镁条在氛围中点燃孕育发生刺目耀眼白光,在CO2中点燃生成红色粉末(MgO),孕育发生黑烟;
12、铁丝在Cl2中点燃,孕育发生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃:4HF+SiO2=SiF4+2H2O
14、Fe(OH)2在氛围中被氧化:由白色变为灰绿末了变为红褐色;
15、在常温下:Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇氛围呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气息;
18、在氛围中点燃:S——单薄的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰CH4——光明并呈蓝色的火焰S在O2中点燃——光明的蓝紫色火焰。
19.特征反映局面:
20.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr
21.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
22.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)
有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
蓝色[Cu(OH)2]黄色(AgI、Ag3PO4)红色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
四、考试中常常用到的次序:
1、溶解性次序——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色鸿沟:你看氯化铁水解离子方程式。
指示剂
PH的变色鸿沟
甲基橙
<3.1红色
3.1——4.4橙色
>4.4黄色
酚酞
<8.0无色
8.0——10.0浅红色
>10.0红色
石蕊
<5.1红色
5.1——8.0紫色
>8.0蓝色
3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极(夺电子的才干):Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极(失电子的才干):S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意:若用金属作阳极,电解时阳极自己发生氧化复原反映(Pt、Au除外)
4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,左边写出水解产物;
(2)配平:在左边先配平电荷,再在左边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
5、写电解总反映方程式的格式:(1)分析:反映物、生成物是什么;(2)配平。守恒。
例:电解KCl溶液:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
6、将一个化学反映方程式分写成二个电极反应的格式:(1)按电子得失写出二个半反映式;(2)再推敲反映时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例:蓄电池内的反映为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反映。硫酸铵水解离子方程式。
写出二个半反映:Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
分析:在酸性环境中,补满其它原子:应为:负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4
正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
注意:当是充电时则是电解,电极反映则为以上电极反映的倒转:
为:阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的格式有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、相关法、十字交法和预算法。(非氧化复原反映:原子守恒、电荷均衡、物料均衡用得多,氧化复原反映:电子守恒用得多)
8、电子层组织相同的离子,核电荷数越多,电荷平衡。离子半径越小;
9、晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的较量是以原子半径为依照的:金刚石>SiC>Si(由于原子半径:Si>C>O).
10、分子晶体的熔、沸点:组成和组织相仿的精神,分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电:日常说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)例:I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
13、含有Fe3+的溶液日常呈酸性。14、能酿成氢键的精神:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:听听物料。1.84g/cm3。
16、离子能否共存:(1)能否有沉淀生成、气体放出;(2)能否有弱电解质生成;(3)能否发生氧化复原反映;(4)能否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)能否发生双水解。
17、地壳中:含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。):;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(罕见)的是K;密度最大(罕见)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、无机酸酸性的强弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
21、无机辨别时,注意用到水和溴水这二种精神。
例:辨别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。平衡。
22、取代反映包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反映等;
23、最简式相同的无机物,无论以何种比例混合,只消混和物总质量必然,实足点燃生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于繁多成分该质量时孕育发生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的精神如下,但褪色的来由各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、无机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反映的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反映。(也可同Cu(OH)2反映)计算时的相关式日常为:—CHO——2Ag
注意:当银氨溶液足量时,听说(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用。甲醛的氧化奇特:HCHO——4Ag↓+H2CO3
反映式为:HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
26、胶体的聚沉格式:(1)出席电解质;(2)出席电性相同的胶体;(3)加热。
罕见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。
27、净化大气气体:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2酿成酸雨。
28、环境净化:大气净化、水净化、土壤污染、食品净化、固体废弃物净化、噪声净化。工业三废:废渣、废水、废气。
29、在室温(20C。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。空中海水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、自然气。石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在:学会碳酸钠水解呈什么性。2%——4.3%钢的含C量在:0.03%——2%。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,由于MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3在氛围中酿成白雾。固体NaOH在氛围中易吸水酿成溶液。
32、气体溶解度:在必然的压强和温度下,1体积水里抵达饱和形态时气体的体积。
五、无机反映中的特征反映
1.与碱反映孕育发活力体

(1)

(2)铵盐:

2.与酸反映孕育发活力体

(1)


(2)

3.Na2S2O3与酸反映既孕育发生沉淀又孕育发活力体:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
4.与水反映孕育发活力体

(1)单质

(2)化合物

5.强烈双水解

6.既能酸反映,又能与碱反映
(1)单质:Al(2)化合物:Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

7.与Na2O2反映

8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
9.电解

10.铝热反映:碳酸钠水解呈什么性。Al+金属氧化物金属+Al2O3
11.Al3+Al(OH)3AlO2-
12.归中反映:2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO4N2+6H2O

13.置换反映:(1)金属→金属

(2)金属→非金属

(3)非金属→非金属


(4)非金属→金属

14、一些奇特的反映类型:
⑴化合物+单质化合物+化合物如:Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
⑵化合物+化合物化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、
Na2O2+CO2、CO+H2O
⑶化合物+单质化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2
14.三角转化:

15.受热理会孕育发生2种或3种气体的反映:

(1)铵盐


(2)硝酸盐
16.特征网络:
(1)
①
②
③
④

(2)A—

A为弱酸的铵盐:(NH4)2CO3或NH4HCO3;(NH4)2S或NH4HS;(NH4)2SO3或NH4HSO3
(3)无机框图中常用到催化剂的反映:

17.关于反映形式的联想:
1.热理会反映:典型的特征是一种精神加热(1变2或1变3)。
含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。
2.两种精神的加热反映:

六、罕见的紧急氧化剂、复原剂
氧化剂
复原剂
绚烂非金属单质:X2、O2、S
绚烂金属单质:Na、Mg、Al、Zn、Fe
某些非金属单质:C、H2、S
低价金属离子:Fe3+、Sn4+
不绚烂金属离子:对比一下fecl3水解离子方程式。Cu2+、Ag+其它:[Ag(NH3)2]+、新制Cu(OH)2
廉价金属离子:Fe2+、Sn2+
非金属的阴离子及其化合物:
S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr
含氧化合物:NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水
廉价含氧化合物:CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、
H2C2O4、含-CHO的无机物:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等
既作氧化剂又作复原剂的有:


学会纯碱水解
事实上反应
氧化
碳酸钠的水解方程式
事实上碳酸钠水解离子方程式
听听(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用

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