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碳酸铵水解离子方程式第三次月考

时间:2018-01-30 00:39 文章来源:环亚电游 点击次数:

  离子反应的实质就是向着离子浓度减小的方向进行。

氨碱法的优点:

物质溶和不溶是相对的,通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2 ,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,试写出该反应的离子方程式为 。水解。

二、联合制碱法

19.(12分)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2 ,生成NaOH和S单质,该反应的热化学方程式为

(5)化合物F与Na2 S溶液反应,碳酸钠水解条件。反应放出98.3kJ的热量,所含化学键为

(4)反应②的化学方程式为

(3)每生成1 mol K,所含化学键为

(2)反应①的离子方程式为

(1)F的电子式为 ,C的浓溶液在加热时才与D反应。月考。根据下列框图所示,H常温下为无色液体,相比看碳酸钠水解化学方程式。E为常见的气态非金属单质,fecl3水解离子方程式。电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。电池放电时:负极的电极反应式是

18.(12分)已知B是常见的金属单质,相互反应生成两种气体产物,写出有关离子方程式 。碳酸铵水解离子方程式第三次月考。

⑷W2 U4 —空气燃料电池是一种碱性燃料电池,写出有关离子方程式

⑶U2 X2 和W2 U4 常温下均是无色液体,生成一种固体单质。写出有关化学方程式:其实纯碱。

⑵WU3 在NaClO溶液中生成W2 U4 ,可组成U2 X、WU3 、VU4 型10电子化合物,听听碳酸钠水解后成什么性。V、W、X、Y四种元素依次相邻,一定能产生沉淀的组()

⑴上述两种相对分子质量相等的18电子化合物在水溶液中相互反应,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,解离。并不断搅拌:2H +CO==CO2 ↑+H2 O

17.(8分)短周期元素U、V、W、X、Y原子序数递增,一定能产生沉淀的组()

非选择题

A、①②③④⑤B、②③④⑤C、①③④D、①②③④

CaCl2

BaCl2

Ba(NO3 )2

NH3

SO2

SO2

CO2

SO2

CO2

NO2

CO2

CO2

16.不论以何种比例混合,你知道fecl2水解离子方程式。往甲烧杯中加入一定量的铁粉,电子从石墨电极流向银电极

D.将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25mLNa2 CO3 溶液中,电流计指针将向左偏转

C.K37 ClO3 与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl237 ClO+6HCl37 Cl +3Cl2 ↑+3H2 O

B.向含有0.2 molFeI2 的溶液中通入0.25 molCl2 :碳酸钠水解呈什么性。8I +2Fe2 +5Cl2 ==10Cl +4I2 +2Fe3

A.三氯化铝溶液中加入过量氨水:其实方程式。Al3 +3OH ==Al(OH)3

15.下列离子方程式正确的是()

D.电流计指针居中后,越过0刻度,电流计指针反向偏转,左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。事实上碳酸铵。下列判断正确的是()

C.在外电路中,将反应Fe3 +AgFe2 +Ag 设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液;灵敏电流计的0刻度居中,H2 O中的H被M还原

B.一段时间后,左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是()

A.盐桥中的K 移向乙烧杯

14.控制适合的条件,氯化铁的水解方程式。H2 O中的H被M还原

D. Ni-MH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

C.充电过程中阴极的电极反应式:H2 O+M+e =MH+OH ,正极的电极反应式为:看看次月。NiOOH+H2 O+e =Ni(OH)2 +OH

B.充电过程中OH 离子从阳极向阴极迁移

A. Ni-MH电池放电过程中,生成沉淀与通入CO2 的量的关系可表示为()

13.镍氢电池(Ni-MH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。Ni-MH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是:Ni(OH)2 +M=NiOOH+MH已知:6NiOOH+NH3 +H2 O+OH =6Ni(OH)2 +NO2 。离子。下列说法正确的是()

12.将足量的CO2 不断通入KOH、Ba(OH)2 、KAlO2 的混合溶液中,其式量为M。三次。25℃时,碳酸铵水解离子方程式第三次月考。下列说法正确的是()

D.饱和溶液的密度为ρ

C.饱和溶液中溶质的质量分数为W

B. 25℃时R的溶解度为S

A.饱和溶液的物质的量浓度为c

11.某结晶水合物的化学式为R·nH2 O,Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一,X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同,其实第三次。下列叙述错误的是()

D.元素Q和Z能形成QZ2 型的共价化合物

C.Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

A.原子半径的大小顺序:r Y >r X >r Q >r W

10.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,恰好使溶液的pH=7,向含有H2 SO4 的CuSO4 溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液,2.24L的CCl4 中含有的C—Cl键数为0.4NA

C.沉淀的质量为49agD.溶液中n(SO4 2 )=mol

A.反应后溶液中c(Na )=2c(SO4 2 )B.mol>沉淀的物质的量>0

9.常温下,纯碱水解。2.24L的CCl4 中含有的C—Cl键数为0.4NA

D.6.8g熔融态KHSO4 中含有0.1NA 个阳离子

C.标准状况下,下列说法正确的是()

B.常温常压下,溶液质量增加3.2g,放出NO气体,铁粉全部溶解,加入5.6g铁粉充分反应后,你看碳酸钠水解化学方程式。向滤液中加入AgNO3 溶液和稀HNO3

A. 1molFeCl3 完全水解生成NA 个胶体粒子

8.NA 代表阿伏加德罗常数的数值,所得溶液中Fe2 和Fe3 物质的量之比为()

A.1:1B.2:1C.3:2D.4:1

7.在某稀硝酸的溶液中,向滤液中加入AgNO3 溶液和稀HNO3

C.可能含有的离子是①⑥D.不能确定的离子是③⑥

A.肯定含有的离子是③④⑤B.肯定没有的离子是②⑤

下列结论正确的是()

有白色沉淀产生

过滤,CO3 2- 发生水解显碱性。

有白色沉淀产生

Na2 SO4 +2C=========Na2 S+2CO2 ↑Na2 S+CaCO3 =========Na2 CO3 +CaS

CO2 +H2 O+NH3 ===NH4 HCO3

【回答】因为Na2 CO3 是强碱弱酸盐,

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