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写出该混合溶液中所有离子浓度之间存在的一个

时间:2018-04-02 05:44 文章来源:环亚电游 点击次数:

   Na2 CO3 +CaSO4 ·2H2 OCaCO3 +Na2 SO4 +2H2 O

(3)①不能②HC、H2 CO3 c (Na+ )>c (Cl- )>c (HC)>c (H+ )=c (OH- )③10

(2)C+H2 OHC+OH-

10.答案(1)不变c (CH3 COO- )+c (OH- )=c (H+ )+c (Na+ )

9.C解析 依据图像分析可知,硫化铜溶度积小于硫化亚铁,A错误。随着稀释,甲酸的pH变化大,说明酸性:甲酸>乙酸,B错误。图丙表示用0.1000 mol· L-1 NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线,滴定终点时,n (HCl)=n (NaOH),则c (HCl)==0.08mol· L-1 ,C正确。看着碳酸钠水解条件。根据图像,随着的增大,相当于增大氮气的物质的量,平衡正向移动,氢气的转化率增大,因此αA (H2 )<<i>αB (H2 ),D错误。

8.A解析 由图可知滴定前0.1mol· L-1 醋酸溶液的pH为3,则醋酸的电离常数K =≈1×10-5 ,A正确。纯碱水解。③点时,恰好完全反应生成CH3 COONa,CH3 COO- 的水解促进水的电离,在②点时,溶液pH=7,水的电离既没受到促进也没受到抑制,在①点时,水的电离受到抑制,故水的电离程度的大小顺序为③>②>①,B错误。看看fecl2水解离子方程式。①点时得到等物质的量的CH3 COOH和CH3 COONa的混合溶液,根据电荷守恒得,c (H+ )+c (Na+ )=c (CH3 COO- )+c (OH- ),根据物料守恒得,2c (Na+ )=c (CH3 COO- )+c (CH3 COOH),整理以上两个式子得:c (CH3 COO- )+2c (OH- )=c (CH3 COOH)+2c (H+ ),且①点时溶液呈酸性,c (H+ )≠c (OH- ),C错误。所有。D项忽视了溶液由20 mL变为40mL,故③点时c (CH3 COO- )+c (CH3 COOH)=0.05mol· L-1 ,D错误。存在。

7.A解析 该混合溶液中c (H+ )=mol· L-1 ,可得c 2 (H+ )=K W =c (H+ )·c (OH- ),c (H+ )=c (OH- ),则溶液呈中性,A正确。碳酸钠水解后成什么性。常温下,由水电离出的c (H+ )=1mol· L-1 的溶液中,存在大量H+ 或OH- ,HC在溶液中一定不能大量存在,B错误。碳酸钠水解离子方程式。析出沉淀时,AgCl溶液中c (Ag+ )=mol· L-1 =1.56×10-8 mol· L-1 ,Ag2 CrO4 溶液中c (Ag+ )=mol· L-1 =3.0×10-5 mol· L-1 ,所需c (Ag+ )越小,则先生成沉淀,两种阴离子产生沉淀的先后顺序为Cl- 、Cr,即Cl- 先产生沉淀,C错误。常温下pH=7的CH3 COOH和NaOH混合溶液中,c (H+ )=c (OH- ),根据电荷守恒可知:c (Na+ )=c (CH3 COO- ),D错误。一个。

6.B解析 等浓度的NaOH和二甲胺溶液,NaOH溶液导电能力强,则曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线,A错误。对比一下写出该混合溶液中所有离子浓度之间存在的一个等式。A 点存在质子守恒,c (H+ )=c (OH- )+c [(CH3 )2 NH· H2 O],B正确。浓度。D 点,1.5c (Na+ )=c (Cl- ),C错误。学习硫酸铵水解离子方程式。A 点溶质为(CH3 )2 NH2 · Cl,促进水的电离;B 点为等物质的量的(CH3 )2 NH2 · Cl和HCl,抑制水的电离;C 点溶质为NaCl,对水的电离无影响;D 点溶质为NaCl和HCl,抑制水的电离,D错误。

5.B解析0.1mol· L-1 MOH溶液AG=-8,即溶液中OH- 浓度为0.001 mol· L-1 ,MOH为弱碱,完全中和时生成的MCl溶液显酸性,则滴定过程可选择甲基橙作为指示剂,A错误。离子。若B 点加入的盐酸体积为5mL,所得溶液中MOH和MCl等物质的量浓度,存在的电荷守恒式为c (M+ )+c (H+ )=c (Cl- )+c (OH- ),物料守恒式为c (M+ )+c (MOH)=2c (Cl- ),将c (Cl- )等量替换后得c (M+ )+2c (H+ )=c (MOH)+2c (OH- ),B正确。A 点和D 点溶液中水的电离均受酸或碱的电离抑制,其中D 中过量的是HCl,对水的电离抑制能力最大,即水的电离程度最小,但BC 中因M+ 的水解促进水的电离,电离程度增大,即B 点和C 点水的电离程度均大于A 点和D 点,C错误。混合。C 点时溶液显中性,滴加10mL稀盐酸时生成的MCl溶液显酸性,则C 点加入盐酸的体积小于10 mL,D错误。看看写出。

4.D解析A项溶液显中性,则c (N)=c (Cl- )>c (H+ )=c (OH- ),A错误。你知道碳酸钠的水解方程式。pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3 COOH溶液等体积混合后,CH3 COOH过量,溶液显酸性,B错误。相比看碳酸钠水解呈什么性。C项溶液中的物料守恒式为c (Na+ )+2c (Ca2+ )=c (CH3 COO- )+c (CH3 COOH)+c (Cl- ),C错误。fecl2水解离子方程式。N与C相互促进水解,Fe2+ 水解使溶液呈酸性,则Fe2+ 对N的水解起抑制作用,因此c (N)的大小顺序为③>②>①,D正确。

3.C解析 用0.1mol· L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol· L-1 H2 A溶液,A 点溶液中溶质为H2 A和NaHA,pH=1.85=pK a1 ,则c (H2 A)=c (HA- ),所加氢氧化钠溶液的体积小于10 mL,A错误。看着硫酸铵水解离子方程式。B 点是用0.1mol· L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol· L-1 H2 A溶液,恰好反应生成NaHA,溶液显酸性,溶液中电荷守恒c (Na+ )+c (H+ )=c (HA- )+c (OH- )+2c (A2- ),物料守恒c (Na+ )=c (HA- )+c (A2- )+c (H2 A),得到:c (H2 A)+c (H+ )=c (A2- )+c (OH- ),B错误。C 点pH=7.19=pK a2 ,K a2 ==10-7.19 ,所以c (A2- )=c (HA- ),C正确。学会溶液。A2- 水解平衡常数K h1 ==10-6.81 ,D错误。看着碳酸钠水解后成什么性。

2.C解析 由图示可知,室温下浓度相等的HA和HB,HA的溶液pH小,即HA的酸性比HB的强,但0.1mol· L-1 HA的pH=2,说明HA也为弱酸,A错误。碳酸钠水解后成什么性。HA和HB的水溶液中水的电离均受到抑制,a 点和b 点溶液的pH相等,说明水的电离程度相同,B错误。0.1mol· L-1 HA溶液中pH=2,则此时c (H+ )≈c (A- )=0.01mol· L-1 ,c (HA)≈0.1mol· L-1 -0.01 mol· L-1 =0.09mol· L-1 ,=9,C正确。学习nahs水解离子方程式。等浓度等体积的HB与NaOH溶液充分反应后得到NaB溶液,因B- 的水解使溶液显碱性,离子浓度关系大小为c (Na+ )>c (B- )>c (OH- )>c (H+ ),D错误。

1.A解析NH3 · H2 O是弱碱,稀释将导致NH3 · H2 O电离程度增大,原有的NH3 · H2 O部分电离,pH=b>a -1,A错误。你看碳酸钠水解离子方程式。由于酸性:CH3 COOH>H2 CO3 >HClO,所以浓度相同的CH3 COONa、NaHCO3 、NaClO溶液,NaClO溶液水解程度最大,碱性最强pH最大,那么要使三种溶液pH相同,则三种溶液中c (Na+ ):③<</span>②<</span>①,B正确。之间。K ===6.7×1037 ,C正确。nahs水解离子方程式。对于NaHS溶液,根据电荷守恒,c (Na+ )+c (H+ )=c (OH- )+c (HS- )+2c (S2- ),根据Na与S元素原子数的等量关系,c (Na+ )=c (H2 S)+c (HS- )+c (S2- ),以第二个式子的c (S2- )=c (Na+ )-c (H2 S)-c (HS- )代入第一个式子,化简得到c (Na+ )+c (OH- )=c (H+ )+c (HS- )+2c (H2 S),D正确。

题型七水溶液中的离子平衡

(3)已知CaCO3K sp =2.8×10-9 ,现将浓度为2×10-4 mol·L-1 Na2 CO3 溶液与CaCl2 溶液等体积混合,则生成CaCO3 沉淀所需CaCl2 溶液的最小浓度为 mol·L-1 。相比看碳酸钠水解化学方程式。?导学?

②常温下,NaCN与过氧化氢溶液反应,生成NaHCO3 和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,大大降低其毒性。中所。该反应的化学方程式是 。听说氟化钠水解离子方程式。

(2)①一定浓度的NaCN溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是 ;此时= 。碳酸钠的水解方程式。

③向NaCN溶液通入少量CO2 反应的化学方程式是

②体积相同、c (H+ )相同的三种酸溶液a.HCOOH;b.HCN;c.H2 SO4 分别与同浓度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) 。对比一下等式。

①HCOONa、NaCN、NaHCO3 、Na2 CO3 这4种物质中阴离子结合质子能力最强的是 。你知道硫化钠的水解方程式。

K a1 =4.3×10-7 K a2 =5.6×10-11

K a =5.0×10-10

K a =1.77×10-4

电离常数(25℃)

H2 CO3

HCOOH

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:

11.(2017广西南宁模拟)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。写出该混合溶液中所有离子浓度之间存在的一个等式。

③已知在25℃时,C水解反应的平衡常数即水解常数K h ==2.0×10-4 ,当溶液中c (HC)∶c (C)=2∶1时,溶液的pH=

②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为 ,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为

①在同一溶液中,H2 CO3 、HC、C (填“能”或“不能”)大量共存。

回答下列问题:

(3)常温下在20 mL 0.1mol·L-1 Na2 CO3 溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2 因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

(2)土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2 CO3 含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因: 。加入石膏(CaSO4 ·2H2 O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为

(1)一定温度下,向1 L0.1 mol·L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1 mol CH3 COONa固体,则溶液中 (填“增大”“不变”或“减小”);写出该混合溶液中所有离子浓度之间存在的一个等式:

10.(2017河南焦作模拟)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。

D.图丁表示反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)平衡时NH3 体积分数随起始变化的曲线,则转化率:αA (H2 )=αB (H2 )

C.图丙表示用0.10mol·L-1 NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线,则c (HCl)=0.08mol·L-1

B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:甲酸<</span>乙酸

A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线,则K sp (FeS)<<i>Ksp (CuS)

9.(2017黑龙江哈六中二模)下图所示与对应叙述相符的是()

D.点③时c (CH3 COOH)+c (CH3 COO- )=0.1mol·L-1 ?导学?

C.点①所示溶液中:c (CH3 COO- )+c (OH- )=c (CH3 COOH)+c (H+ )

B.①②③点水的电离程度由大到小的顺序为②>③>①

A.根据图中数据可计算出K 值约为10-5

8.(2017河北唐山模拟)已知某温度时CH3 COOH的电离常数为K 。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3 COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。以下叙述正确的是()

D.常温下pH=7的CH3 COOH和NaOH混合溶液中,c (Na+ )>c (CH3 COO- )

C.已知K sp (AgCl)=1.56×10-10 ,K sp (Ag2 CrO4 )=9.0×10-12 ,向含有Cl- 、Cr且浓度均为0.010 mol·L-1 溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1 的AgNO3 溶液时,Cr先产生沉淀

B.常温下,由水电离出的c (H+ )=1mol·L-1 的溶液中:Na+ 、Ba2+ 、HC、Cl- 可以大量共存

A.某温度时的混合溶液中c (H+ )=mol·L-1 ,说明该溶液呈中性(K W 为该温度时水的离子积常数)

7.(2017宁夏银川模拟)下列有关说法中正确的是()

D.在相同温度下,ABCD 四点的溶液中,水的电离程度最大的是C

C.D点溶液中:2c (Na+ )=3c (Cl- )

B.A 点溶液中:c (H+ )=c (OH- )+c [(CH3 )2 NH·H2 O]

A.曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线

6.(2017河南洛阳三模)电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1 盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1 的NaOH溶液和二甲胺[(CH3 )2 NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似,常温K b [(CH3 )2 NH·H2 O]=1.6×10-4 )。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()

D.C 点时加入盐酸的体积等于10mL

C.滴定过程中从A 点到D 点溶液中水的电离程度:A

B.若B 点加入的盐酸体积为5mL,所得溶液中:c (M+ )+2c (H+ )=c (MOH)+2c (OH- )

A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂

5.(2017安徽马鞍山二模)若用AG表示溶液的酸度,其表达式为AG=lg。室温下,实验室里用0.1mol·L-1 的盐酸滴定10 mL 0.1 mol·L-1 MOH溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

D.浓度均为0.1mol·L-1 的①(NH4 )2 CO3 、②(NH4 )2 SO4 、③(NH4 )2 Fe(SO4 )2 溶液中,c (N)的大小顺序为③>②>①?导学?

C.0.1 mol·L-1 的CH3 COONa溶液与0.1 mol·L-1 的CaCl2 溶液等体积混合:c (Na+ )+c (Ca2+ )=c (CH3 COO- )+c (CH3 COOH)+2c (Cl- )

B.25℃时,向10 mLpH=12的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3 COOH溶液:c (CH3 COO- )>c (Na+ )>c (OH- )>c (H+ )

A.25℃时,pH=7的NH4 Cl与NH3 ·H2 O混合溶液:c (H+ )=c (OH- )=c (N)=c (Cl- )

4.(2017吉林长春七校联考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

D.D 点所得溶液中A2- 水解平衡常数K h1 =10-7.19 ?导学?

C.C 点所得溶液中:c (A2- )=c (HA- )

B.B 点所得溶液中:c (H2 A)+c (H+ )=c (HA- )+c (OH- )

A.A 点所得溶液中:V 0 =10 mL

3.(2017山东泰安二模)已知:pK a =-lgK a ,25℃时,H2 A的pK a1 =1.85,pK a2 =7.19。常温下,用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2 A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

D.等浓度等体积的HB与NaOH溶液充分反应后,离子浓度关系大小为:c (B- )>c (Na+ )>c (H+ )>c (OH- )

C.当pH=2时,HA溶液中=9

B.水的电离程度a 点大于b

(2)30℃、pH=2.0蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)

C.第二阶段,

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