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nahs水解离子方程式,2016年03月20日

时间:2018-04-15 09:26 文章来源:环亚电游 点击次数:

这也是本人不断追求和努力的方向。

取得了不错的效果。

当然,通过实践与研究,真正提高了高三习题教学的效率。笔者在近几年的高三化学教学中探索的这种习题教学模式,优化了知识和能力结构,反过来学生又能运用已培养的各种能力和素质去解决新问题。这样大大简化了复习内容,自主归纳解题规律与总结方法、自主拓展与创新,充分调动了学生学习化学的积极性、主动性。学生学会自主复习相关知识,赋予其知识认知加工者的角色,激发和促进其学习潜能的发挥;把学生从单纯接受知识中解放出来,赋予其教学活动中的合作者和学业任务承担者的正确定位;把学生从被动学、机械学中解放出来,赋予学生知识探索者的角色;把学生从纯粹的被灌输对象中解放出来,把学生从知识容器的畸形地位中解放出来,培养了学生良好的化学思维品质。

使用这种习题教学模式后,为师生的“教与学”生成了一种科学的思维训练模式,教学效果也随之不断提升的基本规律。它从研究习题本体出发,促进了教师课堂教学的不断优化,还要成为构建课程、开发课程资源的“研究者”等等。这些都有力地促进了教师课堂教学方法技能的提高,让学生自主地学起来。不能只满足于做个“老老实实”的“教书匠”,把教学的重心放到如何开发学生的潜能上,不断总结自己的教学得失。要引导学生学会学习,课后及时进行教学反思,鼓励学生积极参与习题教学活动等,课堂教学过程中如何创建师生互动的教学环境,认真进行教学行为的课前准备,促使教师必须精心预设自己的课堂教学,培养了学生良好的化学思维品质。

3.真正提高了化学的课堂复习效率

习题教学是否有效、高效,为师生的“教与学”生成了一种科学的思维训练模式,不变的是解题的基本方法、解题的基本思维、解题的基本规律。它从研究习题本体出发,变是为了不变。变的是题的情景、题的形式、题的条件、题的内容,以不变的办法应付多变的题型,掌握同类题型的基本解题思路,揭示其本质特征,将知识具体化和系统化。看着碳酸钠水解化学方程式。本文的习题教学模式启示我们要注意探索多种题型转变的一般规律,同时对课本知识的理解要达到比课本知识更丰富、更充实,防止学生把知识杂乱无章地放在脑海中。要做到书越读越“薄”,要求我们必须加强基础知识的学习。要引导学生建立知识系统,连通一片。各种各样的变式转化,一题多解,以帮助学生有效地进行高三复习。

2.大大提升了教师的教学业务能力

一题多变是新形势下考试命题的新潮流,并在实践中不断完善习题教学策略,在教学中有法可循、有事可做,提高了学习效率;教师树立了新的习题教学理念,发现学生在习题课中提升了学习兴趣,把课题落实到提高高三化学习题教学质量的实处。课题组经过一年的研究,以便随时修正该课题、完善该课题,我们不断地进行课题分析,更促成学生给自己的学习不断注入新的能量和动力。

1.充分培养了学生的化学思维品质

在本课题运作的过程中,不仅是对习题教学课堂有效性的一种自然而然的延续,结论能否扩大到一般。像这样富有创造性的“变式”反思,又能导出什么新结论;将条件作类似变换,会导出什么新结论;保留条件而改变题目的设问角度,做到“一题多解”的同时也要“多题一解”

三、成效与反思

改变题目的条件,看看其他什么题型也能这样做,不同的层次。在找到不同的解法时也要对这些解法进行总结,碳酸钠水解化学方程式。使思维的触角伸向不同的方向,从而引出不同的解法。这样做的目的是通过不同的研究侧面,可能会得到不同的启示,从不同的角度去分析研究,同一道题,这样下次再遇到类似的题目或同一类型的题目就能迅速的找到解题思路。

④对题目能否变换延伸的反思

“横看成岭侧成峰”,将反思所得进行小结,考查了哪些化学能力,考查了哪些解题方法,“存在”等等

③对有无一题多解的反思

要明确这道题考查的是哪一部分的知识点,这样的字词句往往是“题眼”。比如“任意”,在什么范围、方面或条件下回答这一问题。学习nahs水解离子方程式。其次是指关注题目的言外之意。即关注一些具体体现题意的关键性字词或句子,弄清楚题目所要回答的是什么问题,审清题意,思什么呢?

②对命题意图的反思

首先是指读懂题目的言内之意,“思题”,借他山之石攻己之玉。那么,启发自己的思维,在欣赏的同时,领略多题一解、异形同解的妙趣,同学“生”的子题整理在册。学习别人的精彩思路,自己“生”的子题,老师“生”的子题,将母题,找出题目设计的漏洞,对有创意反思性强的好题要肯定和赞赏。

①对理解题意的反思

建立“好题集“,找出题目设计的漏洞,对有创意反思性强的好题要肯定和赞赏。

(3)思题

③教师质评。教师要针对不同学生的不同情况作出有意义的评价。如对学生的解题步骤进行细致化评价,取长补短,使学生相互学习,着重评题的正确性和出题者解题思路的正确性,激发学生的反思能力。

②学生互评。让学生相互评价作业,所用到的知识和方法。通过对自我作业的评价,同时说明出题的原因和依据,评定其反思性。评的方式可以有以下几种:

①学生自评。自评指解答自己出的题,评定其创新性,fecl3水解离子方程式。评定其严密性,评定其正确性,要对学生的“生题”进行评定,也会“生”出一些令人赞赏给人反思的好题。所以,学生的创新思维和探索精神都被激发出来,通过“生题”,则很难“生”出好的习题。但反过来,但如果学生没有很好地把握所学的知识,通过列式计算说明是否有沉淀产生。

“生题”看似简单,调节混合液pH为4.0(忽略调节时混合液体积的变化),列式并说明得出该平衡常数的理由

(2)评题

体积混合,HF电离平衡常数的数值K≈ ,c(CH3 COO- ) c(SCN- )(填“>”、“<</span>”或“=”)。

(3)4.0×l0-3 mol/L HF溶液与4.0×10-4 mol/LCaCl2 溶液等

(2)25℃时,反应结束后所得两溶液中,两种溶液产生CO2 气体的速率存在明显差异的原因是 ,实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)变化的示意图为:

反应初始阶段,将20 mL 0.10mol/L CH3 COOH溶液和20 mL

0.10 mol/LHSCN液分别与20 mL 0.10moI/LNaHCO3 溶液混合,得到c(HF)、c(F- )与溶液pH的变化关系,调节溶液pH(忽略体积变化),2.0×10-3 mol/L氢氟酸水溶液中,Ka( HSCN)= 0.13;难溶电解质的溶度积常数:Ksp(CaF2 )=1.5×10-10 。②25℃时,对比一下2016年03月20日。弱电解质的电离平衡常数:Ka(CH3 COOH)=1.8×10-5 ,达到平衡时:c(H+ )=Ka (HY)c(HY)/c(Y )+c(Z- )+c(OH-

(1)25℃时,如下图所示:

请根据以上信息回答下列问题:

2.(2010浙江)已知:①25℃时,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X- )>c(Y- )>c(OH- )>c(H+

D.HY与HZ混合,可得Ka (HY)≈10-5

C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX

B.根据滴定曲线,用浓度为0.1000mol•L-1 的NaOH

A.在相同温度下,真正达到知识、方法学以致用,且比甲的平衡常数要小

HY、HZ滴定曲线如图所示.下列说法正确的是()

溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1 的三种酸HX、

1.(2013浙江)25℃时,产生一种成就感。

学生作业举例:

③收集、整合历年的高考题,则可以计算得到乙的平衡常数K=1,我不知道nahs水解离子方程式。Ka2 =5.6×10-11 。则CO2 通入NaCN溶液中反应的化学方程式为:2NaCN + H2 O +CO2 = 2HCN+Na2 CO3

D.在不同条件下进行的异构化反应X Y的进程如下图,有关弱电解质的电离平衡常数:HCN:Ka=4.9×10-10 ;H2 CO3 :Ka1 =4.3×10-7 ,则溶液中c(Na+ )-c(NO2 - )=9.9×10-7 mol·L-1

C.已知25℃时,测得某NaNO2 溶液的pH=8,得到如下数据:

B. T℃时,利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值,c (H )+c (B )=c (OH )+c (A )

3.50

3.00

2.50

0.01

醋酸浓度(mol·L-1

A.一定温度下,c (H )+c (B )=c (OH )+c (A )

2.下列说法正确的是

D.混合溶液中,将浓度为a mol·L 1 的一元酸HA与b mol·L 1 的一元碱BOH等体积混合,该温度下,提高分析问题、解决问题的能力。

C.混合溶液中,可判定该溶液呈中性的依据是()

A.ab B.混合溶液的pH=7

学生作业举例:1.已知温度T 时水的离子积常数为K W ,学生真正学会知识间的融会贯通,若已知下列反应可以发生:

②迁移到别的知识版块,若已知下列反应可以发生:

Ka(HCN)=

则Ka(HNO2 )= Ka(HF)=

(3)HNO2 +NaF=NaNO2 +HF

(2)NaCN+HF=HCN+NaF

(1)NaCN+HNO2 =HCN+NaNO2

2.已知3.5×10-4 、4.6×10-4 、4.9×10-10 分别是某温度时下列有关三种酸的电离常数,Ka2 =5.6×10-11 ;H2 S:Ka1 =9.1×10-8 ,多题一解的能力。

D.H2 S+NaHCO3 =NaHS+H2 CO3

C.Na2 S+H2 O+CO2 =NaHS+NaHCO3

B.H2 S+Na2 CO3 =Na2 S+NaHCO3

A.NaHCO3 +NaHS=Na2 CO3 +H2 S

则下列反应能发生的是()

1.H2 CO3 和H2 S在25℃时的电离常数如下:H2 CO3 :Ka1 =4.3×10-7, ,学生真正达到一题多解,鼓励学生通过以下几个方面生题。

学生作业举例:

①适当增加或改变母题的条件、情景,让学生在编题内容的迁移中培养对知识的联想和综合应用的能力。醋酸铵水解离子方程式。老师要对学生进行“生题”方法指导,促使学生不断消化课堂所掌握和领悟的。通过这种“生题”的训练,自己总结方法,自己设计、收集、整合题目,让学生根据母题,给学生足够的时间和空间,学生自我“生题”的时间已成熟。老师布置课后作业,有了学生在解决这些题时的从似懂非懂的迷茫到豁然开朗的欣喜的亲身体验,子题又生新题的示范,进而算出盐溶液的PH值。

有了课堂上老师变魔术般地将母题生子题,利用其表达式来近似的计算溶液中的氢离子浓度,则cmol·L-1 的CH3 COOH溶液中c(H+ )= (不为0) ,则该温度下0.18mol·L-1 的CH3 COONa溶液的pH=

(1)生题

3.课后——反思创新阶段

说明:碳酸钠水解呈什么性。本题也需要充分的利用电离平衡常数和水解平衡常数,计算时可将CH3 COOH的平衡浓度看成是CH3 COOH溶液的浓度,由于CH3 COOH的电离程度很小,为课后的“生题”打下铺垫。

若测得25℃时CH3 COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5 ,也激发学生“翻身作主”自编题目的欲望,激发学生研究和探索的欲望,让学生“耳目一新”而又“跃跃欲试”,引出有一定的思维难度和转折度的问题,引出新的问题,教师要因势利导,情感也不断升华。此时,体验不断加深,学生的认识不断提高,通过不断地互动和生成,每位同学欣然点头。

引题举例

通过“点题”、“变题”、“磨题”,甚至也可以换算呈水解平衡常数来判断。此刻,我们都可以很好的利用电离常数,在解决单一溶液或者混合溶液的酸碱性问题和离子浓度大小问题时,因此c(CH3 COO- )>c(Na+ )

(4)引题

老师:想知道水解。通过上面的探讨我们发现,所以电离出的CH3 COO- 比水解掉的CH3 COO- 要多,判断出c(CH3 COO- )>c(Na+ )

学生(合):c(CH3 COO- )>c(Na+ >c(H+ )>c(OH+ )

老师:总的离子浓度?

学生丙:因为醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,那么c(CH3 COO- )和c(Na+ )浓度呢?

学生乙:可以根据电荷守恒,Ka >Kh 。所以溶液呈酸性。

老师:所以c(H+ )>c(OH+ ),师生双方形成了共同的观点,老师放手交给学生自己动手

学生甲板书:CH3 COO- 的Kh =Kw /Ka =1.0×10-14 /1.8×10-5 =5.56×10-10 ,同学们跃跃欲试,因此问题就转到讨论等浓度的CH3 COOH的电离和CH3 COO- 的水解谁的程

“变题”是否变到位?三是要看师生的共鸣度。在对题目的解答中,老师放手交给学生自己动手

③师生互动

度大了。此时,两者不发生反应,醋酸钠溶液呈碱性是因为CH3 COO- 水解而呈碱性的,两者等浓度混合后溶液究竟是酸性还是碱性呢?醋酸溶液呈酸性是因为醋酸电离出H+ ,而醋酸钠溶液呈碱性,教师与学生一起探讨:醋酸溶液呈酸性,鸟语花香。

二磨:此时,风生水起,学生或批驳、或吸收、或完美。这样的课堂,或组织讨论、或点拨引导,老师或表扬鼓励,有了生成的新鲜见解,有了生成的独特想法,使题顺着学生的思路“再生新枝”。其实解离。有了生成的疑难问题,设计一些可以让学生将感性认识上升到理性思考的问题。这样的“磨题”,链接类似情景,将题拓展,细化为几个“扶手”式的小问题;当学生思路狭窄“见山是山见水是水”时,设置梯度,2016年03月20日。将题肢解,“题”必须随着学生解题实况的变动而变动。当学生产生疑难“山穷水尽疑无路”时,此时,学生在做题的过程中会有许多老师预设不了的“节外生枝”、“不速之客”生成,问题因此开始逐步深入。

“变题”是否变到位?二是要看学生的认同感。课堂活动是一个动态生成的过程,问题因此开始逐步深入。

②题随生动

第(3)问过渡到讨论混合溶液的酸碱性和离子浓度大小的问题。如何分析给学生带来困惑,进而根据(1)的结论可以得出这些等浓度盐溶液的碱性强弱,大多化学生会用电离常数的大小来判断对应酸的酸性强弱(HF>CH3 COOH>HClO>HCN),在经历了做题、变题的基础上,弱电解质电离程度越小其离子的水解程度越大。

第(2)问要稍做探讨,得Ka×Kh=Kw,预计学生都能自主完成,及离子浓度大小比较

一磨:方程式。问(1)由题意可轻松解决,CH3 COONa,弱酸的电离常数来比较相同浓度的NaF,请根据这几种

(3)等浓度醋酸、醋酸钠混合溶液的酸碱性,NaClO

NaCN溶液的PH大小

,CH3 COOH的Ka =1.8×10-5

HClO的Ka =3.0×10-8 ,HCN的Ka =4.9×10-10 ,弱电解质的电离程度越小,其电离平衡常数Ka 、对应离子的水解常数Kh 以及水的离子积Kw 的关系是 ;由此可以推断,比如解答问题路径的复杂程度、回答问题需要的表达水平、以往解题经验等

(2)已知HF的Ka =3.5×10-4 ,问题提出的角度是否自然、有无歧义;其次要准确地估计习题难度。影响习题难度的因素很多,重新审视题给予的情境是否充分,设计好“变题”。老师首先要揣摩学生的解题思路,及离子浓度大小比较

例:(1)对于弱电解质,比如解答问题路径的复杂程度、回答问题需要的表达水平、以往解题经验等

(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)

已知:CH3 COO- +H2 OCH3 COOH+OH- 达到水解平衡时水解平衡常数可以表示为Kh =[c(CH3 COOH)·c(OH- ) ]/c(CH3 COO- )

磨题举例:

“变题”是否变到位?一是看老师的调控力。老师要敏锐的调动自身的专业素质和经验,及离子浓度大小比较

①题随师动

“好题多磨”意味有三:

(3)磨题

(3)等浓度醋酸、醋酸钠混合溶液的酸碱性,NaClO,CH3 COONa,请根据这几种弱酸的电离常数来比较相同浓度的NaF,CH3 COOH的Ka =1.8×10-5

HCN的Ka =4.9×10-10 ,CH3 COOH的Ka =1.8×10-5

HCIO的Ka =3.0×10-8

(2)已知HF的Ka =3.5×10-4 ,弱电解质的电离程度越小,其电离平衡常数Ka 、对应离子的水解常数Kh 以及水的离子积Kw 的关系是 ;由此可以推断,水解平衡常数可以表示为Kh =[c(CH3 COOH)·c(OH- ) ]/c(CH3 COO- )(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)

(1)对于弱电解质,强化效果,有利于深层次地突出主题,拓宽此知识点的广度。

变题举例:已知:CH3 COO- +H2 OCH3 COOH+OH- 达到水解平衡时,对比一下碳酸钠水解条件。拓宽此知识点的广度。

继续设计新颖别致的情景或设计较为复杂、综合的问题进行启发提问,如此一来,最后来决定反应现象;但要注意量的问题;思路二可从酸与碳酸盐反应“一定能观察到有气泡产生”入手分析AB中涉及的量是否满足。顺逆双向分析,进而来判断反应的产物,思路一仍是利用已知的酸的电离平衡常数大小来判断几种酸的强弱,pH:前者>后者

③新瓶装新酒——提升思维深度

②变题的C、D选项将电离平衡常数的运用拓展到判断溶液酸碱性强弱上,pH:前者>后者

说明:①变题的A、B选项改成反应现象的判断来考察电离平衡常数,pH:前者>后者

D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较,思路的变与不变,得出题型的同与不同,通过剖析,而且有利于学生在同一问题背景下纵横类比这些概念、思想方法,打破学生的固定思维方式。这样可以一次复习多种化学题型和知识点,创造一种新的知识接收途径和气氛,将一些新的知识点和新思路融入其中,可以将母题题设情景做一些变动,让学生知道“路的旁边还是路”,学生不难得出这里的产物。

C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,从而拓宽学生的思维宽度。

B.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生

A.将一滴碳酸钠溶液滴入一硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生

硼酸(H3 BO3 )溶液中存在如下反应:学会纯碱水解。H3 BO3 (aq)+H2 O(l)→[B(OH)4 ](aq)+H+ (aq)。下列说法正确的是()

K=1.75×10-5

K2 =4.7×10-11

K1 =4.4×10-7

K=5.7×10-10

电离常数(298K)

变题举例:

为了锻炼学生的发散思维能力,通过前者的分析,来继续讨论产物,HClO与CO3 2- 的问题又回到前面抛题中。

②旧瓶装新酒——拓宽思维广度

变题②把Cl2 量增加使得HCl、HClO和CO3 2- 等量反应,确定HCl与CO3 2- 的产物是HCO3 - ,再根据过量的Na2 CO3 溶液,写出下列条件下所发生反应的离子方程式:

说明:变题①要先得出少量Cl2 通入到溶液中先生成的是HCl和HClO,HClO的Ka =3.2×10-8 ,提高思维层次

②Cl2 与Na2 CO3 按物质的量之比1:1恰好反应:

①少量Cl2 通入到过量的Na2 CO3 溶液中:

已知H2 CO3 的第二级电离常数Ka 2 =5.6×10-11 ,从而轻松愉快地实现知识复习与能力提高,进一步打开思路,回顾所学的“方法”并作出相应的选择判断,使学生在分析问题、解决问题的探索过程中,“趁热打铁”设计一些思维方法不变、而若干条件情景有异的变式题。这样就把主动权交给学生,就必须为学生创造和安排“学以致用”的机会,要让学生既听懂、又学会,下课一做就错”的怪圈。所以,那么学生很容易陷入“上课一听就懂,只是初步领会了题中所含的思维方法。碳酸钠水解呈什么性。如果就此省略了让学生继续思考和运用的过程,多化学生此时充其量还是处于“听懂”的程度,原来学生有所感觉但却“误入歧途”也终于“迷途知返”。但是,原来不知甚解的学生会感叹“原来如此”,原来茫然无措的学生会有所感觉,扩大习题的辐射面。

变题举例:

经过“点题”,意在挖掘习题的深度和广度,二是常数应用到方程式中一定要判断产物是否能稳定存在。

①新瓶装旧酒——提高思维层次

一题多变,二是常数应用到方程式中一定要判断产物是否能稳定存在。

(2)变题

(3)此题反思有二:其一是利用常数大小来确定方程式产物时要充分利用所有常数来确定所有酸的酸性强弱,进而再确定此反应最终的产物是HClO和HCO3 - ,得出HClO与CO3 2- 会进一步反应,再根据酸性H2 CO3 〉HClO〉HCO3 - ,再根据少量CO2 通入碱性溶液中的产物是CO3 2- ,然后再配平离子方程式;其二是利用HClO常数大小得出NaClO溶液呈碱性,直接确定产物是HClO和HCO3 - ,理所当然认为HClO和CO3 2- 可以共同存在。

(2)此题方法有二:学习nahs。其一是用三个常数大小确定酸性H2 CO3 〉HClO〉HCO3 - ,从而造成平衡常数应用不当;其二是确定产物时忽视了产物必须能稳定存在这一原则,学生只看了前面两个常数而不重视H2 CO3Ka 2 ,解决困惑。

(1)此题错因有二:其一是运用电离平衡常数大小解决问题时,排除疑难,帮助学生寻找思维的突破口,架设过渡的桥梁,设计合适的坡度,这时就要求教师进行点拨引导,厌倦困顿,从而感到疑惑不解,有时会“堵塞”,有时会“分岔”,学生的思维有时会“拐弯”,掌握得牢。

点题举例:

在分析问题、解决问题的过程中,理解得透,使学生对所学知识理解得深,有益于重、难点问题的突破,是教材内容的重点、难点。在这些关键处适时进行点拨,促进知识的迁移

③点在学生疑惑之处

知识内容的关键处是学生学习、理解、掌握知识的最重要之处,便于引导学生由旧到新的过渡,在新旧结合处点拨,每个新的知识点或新的思想方法必然有与它相关的旧知识、旧规律。联结处就是新与旧的结合处,“点题”点什么呢?

②点在新知关键之处

一道题的成功求解可能要运用多个知识点和思想方法,掌握方法、启迪思维。那么,学会离子。帮助学生恍然大悟,教师在课堂上就可以针对学生现状进行“点题”。对学生的学习行为进行有效地“干预”,细致全面的了解学生由母题暴露出的知识水平能力方面的漏洞和缺憾

①点在新旧知识交汇之处

由于老师掌握了丰富翔实的反馈信息,教师也可以挑选班中化学水平能力不同的几个学生进行面批,教师针对学生的答题状态进行批改分析。分析时应关注:①学生存在的问题有哪些?②将存在问题归类。③共性问题有吗?是什么?④这些不同类别的问题的根结在哪里?为了详细全面了解这些情况,并由课代表收齐后上交。

(1)点题

具体流程如下:

2.课中——合作探究阶段

学生作业上交后,要求学生写出详细的解题思路,是一道很典型的例题。

(4)析题

将设计好的母题以作业的形式布置给学生,也就很好地渗透了结合数字、转化与化归、分析讨论等化学思想,而写出错误的离子方程式。看着碳酸钠水解离子方程式。

(3)做题

抛出此题,进而误认为此题的产物也是Na2 CO3 ,进而误认为此题是考察CO2 通入碱性溶液的情况;再其二是“少量CO2 ”学生会联想到少量CO2 通入氢氧化钠溶液中的产物是Na2 CO3 ,得出NaClO溶液呈碱性,学生误认为本题需要的结果仅是HClO是弱酸,其一是根据提供的常数,再利用较强酸制较弱酸的原理分析出产物

进而写出离子方程式。此题有两大陷阱,讨论出酸碱性的强弱,也就抛给了学生利用电离平衡常数的大小分析,充分地启动了学生进一步求知的内因

抛出此题,就是抛出了高三复习弱电解质的电离平衡中电离平衡常数的应用这一重点知识应用,例如Na2CO3、NaCLO、CH3COOH、NaF怎样快速的看出PH值的大小抛出此题,提高分析和解决问题的能力。

例:比较下列盐溶液的PH值大小,使母题成为多个知识点的汇聚处或多种思维方法的交合点。这样的题具备知识容量大、解题方法多、凸显化学思想方法运用的特点。可以培养学生一定的创新意识和创新能力等特点。学生在做题后往往可以巩固和领悟各部分知识体系,要具备一定的开放性。尽量让“题”包万象,这对培养学生自学能力无疑有着决定性的意义。

抛题举例

(2)抛题

作为母题,真正发挥学生的主体作用,学得更积极、更主动、更有效,从而使学生在以后的学习过程中,有效地启动学生进一步求知的内因,找到自己的困惑点,要具备课前预习的功能。能够让学生明白下节课知识的重、难点,以满足学生自主学习和发展能力的要求。总体设计如下:

作为母题,题目随着学生的掌握程度、学生的思维开放程度的变化而变化,使学生的“做题”和教师“讲题”处在动态和不断生成的过程中,生成新的超出原计划的教学流程,由教师灵活地调整,而根据学生学习和做题的情况,但同时不机械地按原先确定的某种思路进行习题教学,并对母题做一定的预设拓展,看着碳酸钠水解呈什么性。粗浅地探索出了一种提升高三化学习题教学有效性的模式。它的主要途径是指教师首先精心选择母题,才能在激烈的竞争中笑到最后!

(1)编题

1.课前——自主学习阶段

二、具体操作程序及实践

笔者结合近几年的高三教学实践与反思,科学、高效、务实地备考,我们只有抓住课堂这个主阵地,在高效备考下就显得特别的重要。

一、总体框架设计

高考好比一场没有硝烟的战斗,vshichangngbieng着巨大的教育潜习题讲评课作为比重非常大的课型,高三后期的训练强度和频率是比较高的,新高考让题海战术正在失去市场。众所周知,而与习题的质量紧密相关,学生成绩的好坏与习题的数量不成正比,完善知识体系。笔者经过多年高三化学复习的研究发现,梳理已有的知识结构,纠正存在问题,消除学习过程中的困惑,通过习题讲评能帮助学生巩固、深化基础知识,教师通过习题训练能检查和发现学习中的漏洞和问题,蕴含着巨大的教育功能。在习题教学中,是化学思想方法的生长点,课堂的高效与否直接影响着作业、知识后延、能力提升的高效与否。

习题是化学知识的载体, 高效课堂包括问题高效、探究高效、讲解高效、练习高效、反思高效、总结高效、强化训练高效等环节;打造高效课堂贯穿于日常教学和高三复习的始终, 杨陵中学史芬莉

提升高三化学习题教学有效性的实践研究


事实上纯碱水解

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