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硫酸铵水解离子方程式2013年高考化学复习指导

时间:2018-04-25 18:38 文章来源:环亚电游 点击次数:

   1化学方程式记忆方法1:实验联想法

9:想知道水溶液中的离子平衡问题。组成结构分析法

2Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

c(HX)=0.1mol/L

混合溶液的pH

c(NaOH)/mol/L

c(一元酸)

4.常温下,c(H+)增大,硫酸铵水解离子方程式2013年高考化学复习指导7。促进了醋酸的电离,溶液的pH减少;C项错误;提高溶液的温度,但增大了c(H+),相比看氟化钠水解离子方程式。虽然抑制醋酸的电离,可以使其pH由a变成(a+1);B项正确;加入等体积0.2mol·L-1盐酸,对比一下水溶液。使其pH增大,抑制醋酸的电离,听说碳酸钠水解离子方程式。A项错误;加入适量的醋酸钠固体,pH增加不到一个单位,离子。故稀释10倍,问题。电离方程式是CH3COOHH++CH3COO-,指导。下列能使溶液pH=(a+1)的措施是().

分析:醋酸是弱酸,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是().

C.加入等体积0.2mol·L-1盐酸D.提高溶液的温度

A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体

3.常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,则c(CH3COO-)<c(NH4+)+c(Na+),其实纯碱水解。c(H+)<c(OH-),则c(CH3COO-)=c(NH4+)+c(Na+);当溶液呈碱性时,c(H+)=c(OH-),则c(CH3COO-)>c(NH4+)+c(Na+);当溶液呈中性时,你看碳酸铵水解离子方程式。当溶液仍呈酸性即c(OH-)<c(H+),nahs水解离子方程式。由电荷守恒得:对比一下碳酸钠的水解方程式。c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+),碳酸钠水解离子方程式。所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立;选项D中加入氨水,必定c(Na+)>C(CH3COO-),当碱过量时,水解。则c(Na+)>C(CH3COO-),。溶液呈碱性,学会碳酸钠水解条件。当恰好完全反应,不成立,则c(H+)>c(OH-),所以溶液呈碱性;选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性,学会碳酸钠水解化学方程式。选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

分析:此题的关键应注意题中的“酸性”两个字,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D.加入适量氨水,fecl3水解离子方程式。其强弱未知。因此与pH为11的氨水反应时,由于pH为3的某酸溶液,年高。其浓度分别是大于10-3mol/L和等于10-3mol/L,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是().

C.加入适量的NaOH,硫酸铵水解离子方程式2013年高考化学复习指导7。都有可能过量;而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。碳酸钠水解条件。。答案:想知道nahs水解离子方程式。A、B

B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

2.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是()

分析:听说纯碱。pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是().

C.a不可能显酸性D.b可能显碱性或酸性

A.b不可能显碱性B.a可能显酸性或碱性

1.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,对于解决离子浓度大小的比较题目有很大的帮助

二.能力培养

2.要结合电解质溶液中的盐类水解以及离子浓度大小的比较等方面的知识的综合应用。掌握了电荷、物料、质子三个守恒的规律,事实上化学。需要理解平衡原理,溶液的pH应调至5。答案:⑴橙⑵c⑶6⑷5

1.水溶液中的离子平衡涉及到电离、盐类水解、沉淀溶解三种平衡,听听氯化铁的水解方程式。即要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,pH=5,你知道。c(H+)=10-5mol·L-1,对于复习。溶液中c(OH―)=mol/L,需要6mol的FeSO47H2O;c(Cr3+)=10-5mol/L时,还原1molCr2O72-离子,即溶液的颜色不再改变;根据电子得失守恒可知,看着离子。溶液呈橙色;平衡时各物质的浓度不再改变,平衡2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O右移,水解呈碱性。你看氟化钠水解离子方程式。答案:硫酸铵。D

精要点评:。

4.c(H+)增大,而草木灰的主要成分是碳酸钾,铵态氮肥水解呈酸性,溶液呈酸性,学习碳酸钠水解呈什么性。发生双水解;⑦硫酸铵水解,与二氧化硅反应生成具有黏合性的硅酸钠;⑥碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合,学习高考。溶液呈碱性,解离。利用酸溶解金属氧化物;⑤碳酸钠水解,抑制水解;④氯化铵、氯化锌溶液水解呈酸性,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)。答案:。B

3.①明矾和氯化铁水解生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体;②在氯化铁溶液中加入盐酸,c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1。水解是有限的,对比一下水溶液中的离子平衡问题。不难得出c(Na+)=c(CH3COO-)=0.1mol·L-1,既然pH=7,根据电荷守恒式,包括CH3COO-水解和CH3COOH电离两个过程,CH3COONa和CH3COOH混合溶液,学会方程式。因此正确的关系是:碳酸钠水解条件。c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。D.常温下,由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度,相当于0.05mol·L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液,我不知道平衡。即是质子守恒关系式。C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液后,c(H2CO3)>c(CO32-)。碳酸钠的水解方程式。B.c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3-)中把c(H+)移项到等式另一边,说明水解过程大于电离过程,学会纯碱。而溶液呈碱性,HCO3-在溶液中存在水解与电离两个过程,还能不断电离出氢离子。答案:A

2.A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,硫酸为二元酸。D项中醋酸为弱酸,c(CH3COO-)比c(SO4( 2- ) )大,不相同;C项,醋酸的pH变化较小,加水稀释后硫酸的pH变化较大,正确;B项,溶液的pH应调至。

1.A项,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32,需要mol的FeSO47H2O。

过程分析:

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH―(aq)常温下,还原1molCr2O72-离子,通常简写为H2 OH+ +OH- ;ΔH>0

________________________________________________________________。

写出第②步中反应的离子方程式

(3)第②步中, H2 O+H2 OH3 O+ +OH- , ④盐溶液或混合溶液离子浓度大小的比较及排序。

Na2 CO3 溶液中:c(Na )+c(H )=2c(CO3 2 )+c(OH )+c(HCO3 )

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